师：今天我们一起来学习人教版必修2第五章第二节氮及其化合物的第二课时。这是本节课要达成的学习目标：一、能够依据物质类别和价态认识硝酸的化学性质。二、通过硝酸与不活泼金属、非金属的反应认识硝酸的强氧化性。通过比较浓硝酸与稀硝酸、浓硫酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。了解硝酸在现实生活中的用途，结合用途理解硝酸的强氧化性。了解酸雨的形成原理、危害及防治方法。
在前面的课程学习中，我们知道二氧化氮溶于水会生成硝酸，这也是工业制备硝酸的原理。这节课让我们一起来认识硝酸的性质和用途。观察二氧化氮溶于水后的产物，我们可以知道硝酸具有什么物理性质呢？
生：硝酸是一种无色液体。
师：对，除此以外，硝酸还是易挥发、具有刺激性气味的液体。常用的浓硝酸质量分数约为69%，因含有较多的水，硝酸分子完全电离，以氢离子和硝酸根离子的形式存在，写离子方程式的时候要拆开。溶解了过量二氧化氮的浓硝酸在空气中由于易挥发产生发烟现象，称为发烟硝酸。
那么硝酸具有什么化学性质？上节课我们已经整理了氮元素的价态类别二维图，图上就有硝酸。从类别看，硝酸属于含氧酸，应该具有酸性。而从价态看，硝酸中氮元素为氮的最高价正五价，因此推断硝酸可能具有氧化性。
那么硝酸具有酸的哪些共同性质？请同学们以稀硝酸为例，举例写出相关反应的离子反应方程式。
生：硝酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应，与碱发生中和反应，与碱性氧化物如氧化铜反应，与某些盐如碳酸盐反应。
师：非常好。同学们，第二点，铁和稀硝酸反应不是生成氢气和亚铁离子，这是真的吗？让我们通过视频来看一下。
（播放视频）
师：从视频可以看到，稀硝酸和铁反应确实生成三价铁离子，这是为什么呢？我们看硝酸中氮原子是正五价，反应生成了正二价的一氧化氮，这说明稀硝酸中正五价的氮氧化性比氢离子强，会将铁氧化为三价铁离子，还原产物为一氧化氮而非氢气，也就是说稀硝酸具有强氧化性，这点与稀硫酸不一样。因此，在考虑稀硝酸的反应时，不能只考虑氢离子，还要考虑正五价氮原子的氧化性。
既然稀硝酸有强氧化性，我们猜测浓硝酸应该也有强氧化性。接下来让我们一起探索硝酸的氧化性，结合浓硫酸的氧化性检验，我们可以选用什么实验用品、实验装置检验硝酸的氧化性？
生：我们同样选用铜丝进行实验，产物可能会有污染性气体氮的氧化物，为此我们配置装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置。
师：很好，下面让我们通过视频来观察实验现象。
（播放硝酸与铜反应的视频）
师：本实验用到的实验用品主要有嵌入铜丝的橡胶塞、浓硝酸、稀硝酸。向聚脂试管中加入两毫升稀硝酸，固定在铁架台上，集气管通过玻璃导管通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中以吸收尾气。将嵌有铜丝的橡胶塞住试管口，使铜丝与稀硝酸接触，稍后可观察到铜丝与稀硝酸发生反应，产生气体，试管中有红棕色气体产生。反应中生成的无色气体为一氧化氮，接触到空气后被氧气氧化成红棕色的二氧化氮，向上拉铜丝终止反应。在这一过程中，铜与稀硝酸发生了氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮遇到空气被氧化生成红棕色二氧化氮。
向聚脂试管中加入两毫升浓硝酸，固定在铁架台上，其支管通过玻璃导管通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中以吸收尾气。将嵌有铜丝的橡胶塞住试管口，使铜丝与浓硝酸接触，可观察到铜丝与浓硝酸立即剧烈反应，产生红棕色气体，该气体为二氧化氮，向上拉铜丝终止反应。在这一过程中，铜与浓硝酸发生了氧化还原反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮为红棕色气体。
在铜和稀硝酸的反应中，生成的气体是无色的，在液面上方接触空气变为红棕色，可推知气体为一氧化氮，反应逐渐加快，溶液由无色变为蓝色，说明生成硝酸铜。浓硝酸与铜在常温下能迅速反应，生成红棕色的二氧化氮，反应剧烈，溶液逐渐变绿，这是因为硝酸铜溶液显蓝色，当溶液中同时拥有较多二氧化氮时，其混合溶液显绿色，可知产物有硝酸铜。
那么请同学们写出稀硝酸和浓硝酸与铜反应的化学方程式，并通过双线桥标明电子得失情况。
（学生书写）
师：实验可知硝酸的浓度与反应速率、产物息息相关。在书写化学方程式时，我们需要在硝酸的化学式后标明稀或浓。稀硝酸和铜反应，氮的化合价从正5变为正2，得到2×3个电子变为一氧化氮，稀硝酸作氧化剂；铜从0价变为正二价，失去3×2个电子作还原剂。通过配平化学方程式我们可以发现，8份稀硝酸中仅有两份稀硝酸被还原，而剩下6份则与铜离子形成硝酸铜，因此这部分硝酸也体现出其酸性。浓硝酸亦然，氮的化合价从正5变为正4，得到2×1个电子变为二氧化氮，浓硝酸作氧化剂；铜从0价变成正二价，失去两个电子做还原剂，其中两份硝酸被还原为二氧化氮。那么同学们能够写出铜与稀硝酸、浓硝酸反应的离子方程式吗？
（学生书写）
师：书写离子方程式时，先写出主要反应物和产物，氮从正五价降低到正二价，铜从0价升高到正二价。为此，硝酸根、一氧化氮配上系数2，铜和铜离子配上系数3。根据氧原子守恒可知，水前面配上四，反应在酸性条件下进行，反应物增加8个氢离子。同样的步骤，我们可以写出铜和浓硝酸的离子反应方程式。