师：同学们，今天我们一起来学习高一人教版化学第七章第三节乙醇与乙酸的第二课时。先来看这节课的学习目标：一是在探究乙酸物理性质、化学性质的过程中，认识有机化合物中羧基的特点，建立有机官能团决定化学性质的学科思想；二是通过设计实验证明乙酸的酸性，提高设计实验和动手操作实验的能力，通过酯化反应提高观察分析的能力；三是通过乙酸在生产生活中的实际应用，认识乙酸的应用价值，合理使用有机化学品。
上节课我们学习了乙醇。传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康，他儿子黑塔跟父亲学会了酿酒技术，后来从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，便把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来，黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很鲜美，烧菜时放了一些，味道特别鲜美，于是便储藏了一些做调味酱。黑塔把21日加“酉”来命名这种调料酱，叫醋。食醋能把食物调得有滋有味，这是食醋中哪些成分的功劳呢？对，就是乙酸。
根据日常生活，大家能知道乙酸的哪些物理性质吗？乙酸俗称醋酸，是无色透明的液态物质，有刺激性气味。沸点为117.9摄氏度，易挥发，熔点为16.6摄氏度，低于16.6摄氏度时就会凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。它易溶于水、乙醇等溶剂。
（展示乙酸的球棍模型）请同学们根据球棍模型写出乙酸的分子式、结构简式以及官能团。根据球棍模型以及有机物的成键规律，我们可以得出乙酸的分子式、结构式、结构简式，如PPT所示。从PPT中可以看出，乙酸分子中含有碳氢键、碳碳单键、氧氢键、碳氧双键以及碳氧单键，官能团称为羧基，我们可以把乙酸看成是由甲基和羧基组成的。那么乙酸具有什么样的化学性质呢？
回忆一下，日常生活中，我们会用乙酸去除水垢，食醋可以清除水壶中的少量水垢，主要成分是碳酸钙。这是利用了乙酸的什么性质呢？请写出相关的反应化学方程式。（展示PPT）大家对比一下自己写的和PPT上的是否一致。醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，此时乙酸体现了它的酸性。
那么乙酸具有酸的哪些通性呢？能使指示剂变色，与金属反应，如镁；与碱性氧化物反应，如氧化铜；与碱反应，如氢氧化钠；与盐反应，如碳酸钠。
思考2：如何比较乙酸、碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，同学们相互讨论，根据生活经验设计实验方案。对于酸性强弱，我们有哪些方法可以进行对比？有强酸制弱酸、对比反应的速率、测pH值等。对于乙酸和碳酸的反应，除了可以根据食醋除水垢，我们还可以把白醋里泡鸡蛋，观察现象。泡了几天之后，会发现鸡蛋壳表面消失了，原因是乙酸和碳酸钙反应生成了二氧化碳，这是强酸制弱酸，由此可以判断出乙酸的酸性比碳酸强，有兴趣的同学也可以在家里做这个实验。
乙酸与盐酸对比，我们可以让乙酸和盐酸分别和镁条反应，观察反应速率，但要注意控制变量，盐酸和醋酸要等浓度等体积。（展示图片）通过图片上的实验现象，可以看出镁条放在盐酸中的气泡更多，由此可以判断出镁和盐酸反应的反应速率更快，因此盐酸的酸性比醋酸强。又或者我们可以测溶液的pH值，同样也是要等浓度的盐酸和醋酸做对比，通过这个可以判断出盐酸的酸性比醋酸的酸性要强。由此我们可以得出盐酸的酸性强于醋酸，醋酸强于碳酸。
还有其他设计实验的方法吗？同学们课后可以相互讨论。我们刚刚学习完乙醇，从分子结构上看，乙醇和乙酸都有羟基，为什么前者没有酸性，而后者有酸性呢？通过结构对比可以发现，乙酸比乙醇少了碳氢键，多了碳氧双键。正是由于碳氧双键的存在，使得乙酸中的羟基能电离出氢离子，所以乙酸具有酸性。通过这个我们可以知道，分子中部分原子的特殊排列决定了分子的主要化学性质，进一步说明了结构决定性质。
来看这道练习题：下列物质不能够用来鉴别乙醇、乙酸的是（ ）。A. 铁粉 B. 溴水 C. 碳酸钠 D. 紫色石蕊。物质的鉴别我们可以根据物质不同的物理性质、化学性质来作为鉴别和区分的依据。乙醇和乙酸都能溶于水且易挥发，所以我们主要根据两者的化学性质不同加以鉴别。乙醇能和活泼金属反应、能发生氧化反应。乙酸具有酸性，由于乙酸的酸性，加入铁粉或碳酸钠能产生气体，所以A选项铁粉和C选项碳酸钠都可以用来鉴别。同样，这里的D选项紫色石蕊也可以用来鉴别乙酸，此时紫色石蕊会变红。因此，这道题答案选B。
日常生活中，我们烧鱼的时候会加点醋和酒，鱼的味道会变得不腥，香醇且特别鲜美，这是为什么呢？人们发现醋可以去除鱼的腥味，另一方面，加入醋和酒可以使得鱼变得清香。因为醋和酒可以发生反应，生成一种带有水果香的低级酯，使菜具有香气。
对于粮食酿造的酒，会随着储藏时间延长而变得更为醇香，同学们能试着解释吗？白酒的成分除了乙醇，还有乙酸等，储存一段时间后，酒里的乙醇和乙酸等物质不断地发生化学反应，慢慢地生成了带有香味的酯，使酒质香醇浑厚。所以我们常说酒是陈的香。
接下来我们来看一下乙醇和乙酸酯化反应的实验视频。