师：今天我们要学习的内容是九年级化学第十单元课题一，第一课时溶液的导电性与酸碱盐的组成。这节课的学习目标是：了解溶液的导电性能，判断并解释溶液的导电性；知道酸碱盐的组成特点，能够区分常见的酸碱盐；了解溶液的组成与其化学性质的关系。
上学期我们做过电解水的实验，当时往水里加入少量氢氧化钠或者硫酸钠，目的是什么？
生：增强水的导电性。
师：对，把氢氧化钠或硫酸钠加入水中，能形成相应溶液，增强导电性。那么，是不是所有溶液都能导电呢？下面通过实验探究来认识。我们接下来会测试硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、蔗糖溶液和蒸馏水的导电性，请大家观察实验现象。
（将硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸溶液、蔗糖溶液以及蒸馏水放在检验物质导电性的装置上，接通电源）
师：观察到盛有氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液以及稀盐酸溶液的烧杯上方小灯泡发亮，但是蔗糖溶液和蒸馏水上方的小灯泡不亮。通过实验发现，把硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸接入电路时，小灯泡发亮，说明这三种溶液能够导电；而把电路接入蔗糖溶液和蒸馏水时，灯泡不亮，说明这两种液体不导电。由此可以得出结论：有些溶液能够导电，有些溶液不能导电。那么，能导电的溶液靠什么导电呢？要解答这个问题，我们先来了解常见金属导体是如何导电的。金属由金属原子构成，金属原子由原子核和核外电子构成。在金属导体中，有能够自由移动的电子。把金属导体接入电路，在电场作用下，这些自由移动的电子定向移动，从而形成电流，金属就导电了。金属能导电，是因为含有自由移动的电子。物质的性质由其结构和组成决定，一种物质要能导电，需要含有自由移动的电荷，在金属导体里是带负电的电子，那么在导电溶液里，这种自由移动的电荷是什么呢？下面以前面的具体例子分析。
先看硝酸钾溶液，它能导电。硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，把硝酸钾加入水中，在水分子作用下，硝酸根离子和钾离子分散到水溶液中，形成自由移动的粒子。接入电路，在电场作用下，阴离子往一个方向移动，阳离子往另一个方向移动，就形成了电流，所以硝酸钾溶液能导电。再看蔗糖溶液，它不导电，为什么呢？蔗糖由蔗糖分子构成，将蔗糖加入水中，在水分子作用下，蔗糖分子分散到水里，此时溶液里没有自由移动的离子，即使接入电路也无法导电。
需要说明的是，刚才两个例子是简易动画展示物质溶解到水的过程，实际每个离子或分子的分散是在多个水分子共同作用下实现的。通过这两个例子可知，物质溶液是否导电，与溶质在里面的存在形式有关。溶液由溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成，如果溶质以分子形式存在，溶液就不导电，比如蔗糖溶液、酒精溶液；如果溶质以离子形式存在，就能导电，比如盐酸、硝酸钾溶液。通过分析可知，溶液的性质由其组成决定。能导电的溶液溶质以离子形式存在，离子种类很多。化学上，根据溶液里离子种类特点，将这些溶质分为三类：酸、碱、盐。这三类物质具体怎么划分呢？接着往下看。
在化学上，把溶液里阳离子都是氢离子的溶液，称为酸溶液，此时溶液里的溶质就是酸。请大家翻到课本114页，看附录一酸碱盐的溶解性表，在这个表格里哪些是酸呢？酸溶液里阳离子都是氢离子，所以在氢离子这一横排，除了第一个空之外，其余物质就是酸。比如对应的如果是硝酸根离子，对应的酸是硝酸；如果是氯离子，对应的是盐酸；硫酸根和碳酸根对应的是硫酸和碳酸，这些酸在水里都能溶解，所以这些溶液能导电。
再看碱，把溶液中阴离子都是氢氧根离子的，称为碱溶液，此时溶液里的溶质就是碱。这里边哪些是碱呢？碱溶液里都含有氢氧根离子，所以在氢氧根离子这一纵列，除了第一个空之外，这些物质都是碱。举些例子，当阳离子是钾离子时，构成氢氧化钾；当阳离子是钠离子时，构成氢氧化钠；如果是钡离子或者钙离子，对应的是氢氧化钡和氢氧化钙。我们发现这些碱在水里都能溶解，对应的溶液能导电。大家还会发现在钙离子下方还有其他阳离子，这些阳离子对应的碱不溶于水，我们把它称为难溶性的碱。