师：同学们，今天我们学习高一必修二人教版第七章实验活动九——乙醇、乙酸的主要性质。通过探究乙醇和乙酸的性质，认识烃的衍生物的性质，从有机物的官能团和化学键视角探析有机物性质，初步了解有机化合物的制备方法，提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。实验内容分两部分：一、乙醇的性质；二、乙酸的性质。
首先进行第一部分，认识乙醇的性质。实验用品有乙醇、试管。实验步骤：向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻气味。特别提醒，闻气味要用扇闻法。请同学们观察并记录实验现象，给出合理的解释。
生：乙醇是无色液体，因为乙醇沸点较高，常温下呈液态；乙醇具有挥发性，能闻到特殊香味；乙醇极易溶于水，因为其官能团羟基能与水形成氢键。
师：乙醇的第二个实验，设计实验验证乙醇的燃烧产物。思考该实验原理是什么？乙醇含碳、氢、氧三种元素，完全燃烧产物有二氧化碳和水。设计检验这两种物质，要考虑产物收集方法，每种物质如何检验，以及合理的检验先后顺序。收集燃烧产物，可用干燥小烧杯倒扣在火焰上方。二氧化碳用澄清石灰水检验，出现浑浊则是二氧化碳；水用无水硫酸铜粉末检验，吸水后由白色变蓝色。本实验可简化检验方法，观察到干燥小烧杯内壁有冷凝水珠，可知有水生成。由于水和二氧化碳分别检验，先后顺序不影响实验结论。接下来根据实验原理选择实验用品，有酒精灯、火柴、澄清石灰水、干燥的烧杯。实验步骤：点燃酒精灯，将干燥烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁；将用澄清石灰水润湿内壁的试管罩在火焰上，观察现象。请同学们认真观察实验，记录现象。
生：酒精灯燃烧，火焰呈黄色，说明乙醇能在空气中燃烧；干燥烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有水珠，说明乙醇燃烧产物中有水；用澄清石灰水润湿内壁的试管罩在火焰上，试管口附着的石灰水变浑浊，说明乙醇完全燃烧产物中有二氧化碳。
师：乙醇的第三个实验是乙醇的催化氧化。请同学们认真观察实验视频，记录实验现象，并加以解释。实验用到的仪器和试剂有下端绕成螺旋状的铜丝、乙醇、酒精灯。向试管中加入少量乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝放到酒精灯上灼烧，观察到铜丝表面变为黑色；将铜丝立即插入乙醇中，铜丝变为光亮的红色，试管口闻到刺激性气味；将铜丝从乙醇中取出，继续在酒精灯火焰中灼烧，铜丝表面又变为黑色；再将铜丝插入乙醇中，铜丝又变为光亮的红色。这说明铜在灼烧时生成氧化铜，插入乙醇后又变回单质铜，因此铜是该反应的催化剂。乙醇在铜或银等做催化剂时，加热条件下可被空气中的氧气氧化生成有刺激性气味的乙醛和水。
师：问题和讨论，在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝即将它插入乙醇的操作为什么要反复进行几次？
生：热铜丝插入一次反应生成的乙醛量很少，多次操作可增加生成乙醛的量，提高乙醛浓度，便于在后续实验中闻到乙醛气味。
师：接下来进行第二部分，认识乙酸的性质。我们通过观察认识乙酸的物理性质。实验用品有乙酸、试管。实验步骤：向试管中加入少量乙酸，观察其状态。因为乙酸有强烈的刺激性气味，同学们要用扇闻法小心地闻乙酸的气味。请同学们观察并记录实验现象，给出合理的解释。