师：同学们，今天我们学习第七单元课题一第二课时——灭火的原理和方法。这节课有三个学习目标：一、知道灭火的原理和方法；二、能说出常用灭火器的灭火原理、适用范围和使用方法；三、知道防火和自救的常识，利用灭火的原理处理一些突发失火状况及掌握正确的逃生方法。燃烧广泛应用于生活、工农业以及国防交通等领域，但用火不当可能引发火灾，造成生命财产的巨大损失。因此，我们不仅要学会利用火，还要学会控制火。
首先，我们来学习第一个知识点——灭火的原理和方法。请翻开课本129页，通过上节课学习，我们知道燃烧需要同时具备三个缺一不可的条件：有可燃物、与氧气或空气接触、达到燃烧所需的最低温度，即温度达到着火点。那么，假如破坏燃烧的其中一个条件，已经燃烧的物质会停止燃烧吗？我们来看课本129页下面的讨论。
当炒菜时，油锅中的油不慎着火，我们可以盖上锅盖或放入较多蔬菜。盖上锅盖，能使锅内的油不能与空气接触，破坏了燃烧需要与空气或氧气接触的条件，从而使燃烧停止，所以灭火原理是隔绝空气或氧气；放入较多蔬菜，能使油锅温度降低，降到油的着火点以下，破坏了燃烧需要温度达到着火点的条件，灭火原理就是使温度降到着火点以下。
堆放杂物的纸箱着火，可用水浇灭；油罐着火时需用水喷淋降温。水能够降温，使温度降到纸箱和油的着火点以下，破坏了燃烧需要温度达到着火点的条件，灭火原理同样是降温到着火点以下。
森林发生火灾，我们可以将大火蔓延线路上的一片树木砍掉。树木是可燃物，砍掉树木就清除了可燃物，破坏了燃烧需要可燃物的条件，达到灭火目的，灭火原理是清除或隔离可燃物。
从这三个实例可以发现，只要破坏燃烧的其中一个条件，都能使燃烧停止，达到灭火目的。所以，灭火的根本就是破坏燃烧的条件。燃烧需要有可燃物，我们就可以通过清除或隔离可燃物来灭火；燃烧需要与氧气或空气接触，隔绝氧气或空气也能灭火；燃烧需要温度达到着火点，通过降温使温度降到着火点以下同样能灭火。这里要注意，着火点是可燃物固有的性质，是燃烧时所需的最低温度，一般不会改变，我们是降低温度，使温度降到着火点以下来灭火。燃烧条件缺一不可，但只要破坏其中一个条件就能灭火。
接下来，我们通过实验探究灭火的原理。点燃3支蜡烛，1号蜡烛扣上一个烧杯，2号蜡烛放在烧杯中，3号蜡烛放在烧杯中后，加入适量的碳酸钠和稀盐酸。大家想想，三支蜡烛会有什么不同现象呢？我们来看实验视频，同学们注意观察。
（描述实验过程）这是三支相同的烧杯和三支短蜡烛，一支放在玻璃片上，一支放在空烧杯中，还有一支放在盛有碳酸钠粉末的烧杯中。分别点燃三支蜡烛，用一只烧杯罩住玻璃片上燃着的蜡烛，观察到一段时间后，这只蜡烛渐渐熄灭了。向盛有碳酸钠粉末的烧杯中注入适量稀盐酸，观察到随着反应产生的气体增多，这只蜡烛也渐渐熄灭了，而放在空烧杯中的蜡烛仍在燃烧。请大家讨论产生这些现象的原因。
生：从实验中可以看到，用烧杯罩住的1号蜡烛不久后熄灭，是因为烧杯使蜡烛与外界空气隔绝，烧杯中的氧气越来越少，所以蜡烛很快熄灭；2号蜡烛正常燃烧，是因为燃烧的三个条件同时具备，没有被破坏；加入碳酸钠和稀盐酸的3号蜡烛，在烧杯中不断产生气泡并逐渐熄灭，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，赶走了烧杯中的空气，使蜡烛与空气隔绝，所以蜡烛熄灭。
师：非常好，由这个实验说明隔绝空气或氧气可以灭火。根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳这一反应原理，我们可以设计一种简易的灭火器。来看实验视频，同学们继续注意观察现象。
（描述灭火器制作及实验过程）先将适量含有发泡剂的碳酸钠悬浊液注入一支吸滤瓶中，再将浓盐酸注入一支短试管中，将一根小竹条插入短试管，防止实验时反应产生的大量气体推动短试管冲击吸滤瓶底。用细线系住短试管，小心放进吸滤瓶中，然后用橡皮塞紧吸滤瓶上口。握紧吸滤瓶，并在始终保持吸滤瓶侧管向外的条件下倒转吸滤瓶，小试管中的浓盐酸倒入吸滤瓶与碳酸钠迅速发生反应，产生大量二氧化碳，瓶中气压迅速增大，吸滤瓶侧管口有大量泡沫液喷出，可用于灭火。
装置正立时，小试管中的浓盐酸与吸滤瓶中的碳酸钠不能接触，因而不能引发反应。当装置倾斜倒置时，浓盐酸会与碳酸钠接触，迅速发生反应，产生大量二氧化碳气体。强大的气压使二氧化碳气体夹带液体形成泡沫，一并从装置中喷出。所以我们看到的现象是有大量泡沫喷出，泡沫喷射在可燃物表面，起到隔绝空气及降温的作用，从而达到灭火目的。所以该灭火器的灭火原理是隔绝空气及降温，灭火器能第一时间扑灭初起火灾，防止小火酿成大灾。