师：同学们好，今天我们学习九年级化学第九单元课题一、课时二——溶解的吸放热乳化。本节课学习目标有三点：一是知道溶解时常伴有吸热或放热现象；二是认识乳化现象，了解乳化在生活中的应用；三是了解对比实验在科学探究中的运用，再次学习控制实验条件的方法。
上节课我们学习了溶解，通常大家印象中溶质在溶剂中分散后就不见了，那除了溶质形态改变，溶解过程中还有其他变化吗？有同学做溶解实验时发现，用水分别溶解酒精和固体氢氧化钠，溶液温度都上升了。是不是所有物质溶解过程中都会放热呢？我们可以通过实验来探究，请大家阅读教材29页，用所给仪器和药品设计实验方案。
我们现有一些常用实验仪器，以及固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，实验目的是探究它们溶于水后溶液的温度变化。思考一下实验思路：首先测量水的温度，接着加入物质，然后搅拌促进溶解，最后测量加入物质后溶液的温度变化。若溶液温度比水温高，物质溶解时就是放热，反之则吸热。
实验过程要注意以下事项：为便于比较，加入的物质和水用量大致相同，若加入物质太少，溶液温度变化不明显，所以我们可在100毫升水里加入5克物质。另外，氢氧化钠有腐蚀性，使用时要小心。搅拌时不能把温度计当作玻璃棒，否则会损坏温度计。测量时，温度计不能触碰容器壁或底部，避免实验误差。接下来请看实验过程。
a烧杯中盛有100毫升水，读出此时水温为25摄氏度，向水中加入5克氯化钠，用玻璃棒搅拌，并观察温度计示数，与原温度比较，发现氯化钠溶解时温度无明显变化，说明氯化钠溶解于水，没有明显的吸热或放热现象。
b烧杯同样盛有100毫升水，水温25摄氏度，向水中加入5克硝酸铵，用玻璃棒搅拌并观察温度计示数，可以看到示数明显下降，说明硝酸铵溶解于水有明显的吸热现象。
c烧杯盛100毫升水，水温25摄氏度，向水中加入5克氢氧化钠，用玻璃棒搅拌并观察温度计示数，示数明显升高，说明氢氧化钠溶解于水有明显的放热现象。
通过实验我们看到，氯化钠溶解后溶液温度变化不明显，硝酸铵溶解后溶液温度降低，说明硝酸铵溶解时吸收热量；氢氧化钠溶解后溶液温度上升，说明氢氧化钠溶解时放出热量。由此得出结论：物质在溶解过程中常伴随着热量变化，有些物质溶解时放热，有些物质溶解时吸热。
归纳一下，溶解时放热的典型物质有氢氧化钠，吸热的典型物质有硝酸铵，热效应不明显的典型物质有氯化钠。之前我们学过，化学反应会伴随能量改变，大家学习时要区分放热和吸热反应。
生活中常应用溶解时的吸放热现象，比如常用的一次性冰袋，根据提示，能想出冰袋变冷的原因吗？一次性冰袋主要成分是硝酸铵和水，挤压冰袋时，水袋破裂，水与硝酸铵固体接触，硝酸铵溶于水吸收热量，冰袋就变冷了。除硝酸铵外，氯化铵也可做冰袋材料。
接下来进行习题巩固。下面的装置分别装入氢氧化钠和硝酸铵，会有什么现象？我们逐个分析。a装置加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放热，使瓶内气压增大，导致u型管a液面下降，b液面上升。b装置加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，使瓶内气压减小，u型管a液面上升，b液面下降。
同学们，衣服沾到油渍怎么处理？很多同学想到用洗涤剂洗，那洗涤剂是怎样去除油污的呢？请大家观看实验并思考原因。
在两支试管中分别滴加4 - 5滴植物油，观察到试管中的液体分层。向其中一支试管中滴入4 - 5滴洗涤剂，用胶塞分别塞紧试管，震荡观察现象，两支试管中液体均变浑浊。静置几分钟再观察，未加洗涤剂的试管中液体又分层，加入洗涤剂的试管中液体仍然浑浊且不分层。把两支试管内液体倒掉并用水冲洗试管，对比可知，加入洗涤剂的试管内壁比未加洗涤剂的试管内壁干净。