师：同学们，大家好。今天我们一起学习第五单元课题二“如何正确书写化学方程式”第一课时。本节课我们有三个学习目标：一、了解书写化学方程式应遵守的两个原则，能够根据反应事实书写化学方程式；二、初步学会用最小公倍数法配平化学方程式；三、增强规范使用化学语言的意识。
上节课我们学习了化学方程式的定义，用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。与文字表达式和符号表达式相比，化学方程式能提供更多反应信息，除了反应物、生成物及反应条件外，还能反映反应中各种物质质量的关系，以及各种粒子的相对数量关系。化学方程式优点较多，为我们今后学习提供了极大便利。接下来，我们以熟悉的反应事实为基础，学习如何正确书写化学方程式。
首先，我们观看实验一：木炭在氧气中燃烧。木炭在氧气中的燃烧比在空气中剧烈得多，燃烧生成二氧化碳。通过实验现象可知，反应物是木炭和氧气，由澄清石灰水变浑浊可得，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。大家在笔记本上尝试写出该反应的化学方程式。这是该反应的化学方程式。通过课题一的学习，我们知道所有化学变化都遵循质量守恒定律。大家思考一下，在这个化学方程式中，哪些信息体现了质量守恒定律呢？我们可以看到，反应前后原子的种类不变，反应前后碳原子各有一个，氧原子各有两个，反应前后原子的个数也相等，这就是遵循质量守恒定律的体现。
那么，是不是所有反应写出反应物和生成物后，两边同种原子的个数就相等呢？接下来我们观看实验二：氢气在空气中燃烧。在带有尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，火焰呈淡蓝色。取一支冷烧杯罩在火焰上方，片刻后，烧杯壁上有水雾出现，同时拿烧杯的手能感到温热，说明氢气在空气中燃烧生成了水，并放出大量的热。
通过实验现象可知，反应物是氢气和氧气，由烧杯内壁有水雾可得，生成物是水，反应条件是点燃。大家在笔记本上写出该反应的反应物、生成物以及条件。这是反应的化学方程式吗？为什么这个式子不是化学方程式？因为反应前后氢原子都是两个，但氧原子反应前后个数不相等，没有体现质量守恒定律。因此，书写化学方程式要遵守质量守恒定律这个原则。
那如何使该反应前后同种原子的个数相等呢？我们从微观角度一起来分析。通过观察，反应前后氢原子个数已相等，为了让反应前后氧原子个数相等，有同学在生成物中增加一个氧原子，使生成物变成过氧化氢，大家认为这样做对吗？这种做法不可取，根据实验现象，该反应的生成物是水，不是过氧化氢，写成过氧化氢不符合客观事实。所以，我们不能为了使两边原子个数相等，就随意更改化学式右下角的数字。
根据实验现象，该反应的生成物只有水，为了使两边氧原子个数相等，只能在生成物中增加一个水分子，这时反应前后氧原子个数相等了。但生成物中氢原子个数也随之改变了。大家观察一下，这时只需在反应前增加一个氢分子，两边的氢原子、氧原子个数就都相等了。通过分析可知，该实验是两个氢分子和一个氧分子结合生成两个水分子。
刚才我们在化学式前面加上数字，使反应前后原子种类和数目相等的过程，称为配平。我们为什么要配平呢？是为了体现质量守恒定律。配平得到的数既是粒子个数，也叫做化学计量数。当化学计量数为一时，省略不写。
同学们，经过这两个体验，我们知道任何正确的化学方程式都要遵守两个原则：一、以客观事实为基础；二、遵守质量守恒定律。紧紧抓住这两个原则，我们就可以写出任何化学反应的化学方程式。接下来，大家在笔记本上尝试写出红磷在空气中燃烧的化学方程式。这是红磷在空气中燃烧的化学方程式，你写对了吗？
为了规范书写，方便大家检查，接下来我们以红磷在空气中燃烧为例，对书写步骤进行简单归纳。