师：同学们，大家好。今天我们来学习第二单元课题三，第一课时实验室制氧气以及分解反应。首先来看今天的学习目标：第一，要知道工业制氧气的方法；第二，能写出实验室制氧气三种原理的文字表达式和物质的化学符号；第三，要知道高锰酸钾制氧气的装置以及氧气的检验方法；第四，要理解分解反应的概念并能判断反应类型。
之前我们学习过，氧气有很多用途，比如气焊、气割、炼铁、炼钢、航天，在医疗急救和潜水作业中也有不可替代的作用。那么在工业上，我们是如何大量制取氧气的呢？请同学们翻开课本40页，根据资料卡片学习氧气的工业制法。看资料时，思考以下三个问题：第一，工业制法的原料是什么？第二，通过氧气的什么性质特点来进行制备？第三，这种制备方法是物理还是化学变化？
我们来看第一个问题，空气当中21%都是氧气，所以空气是工业制氧廉价且易得的原料。那通过氧气的什么特点来制备呢？空气主要成分是氮气和氧气，资料显示，氮气沸点比氧气低，我们可以通过沸点不同分离这两种气体。
第三个问题，这种方法是物理变化还是化学变化？要知道答案，需了解整个制备过程。制备时，先用低温加压使空气变成液态空气，再升温蒸发，让液态氮气变成气体，留下液态氧气。这个过程没有新物质生成，所以是物理变化，这种工业制法叫分离液态空气法，请同学们在课本记录相关知识点。
工业制法能在实验室实现吗？大部分不行，因为工业需要很多专业仪器。那实验室如何制得氧气呢？课本37页介绍，实验室可用加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾三种方法制氧气，下面我们对这三种方法进行介绍。
首先要知道这三种方法的文字表达式，请大家看到课本37页。第一个，高锰酸钾在加热条件下分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾化学符号是KMnO? 。大家注意化学符号大小写及下标的位置。高锰酸钾是暗紫色固体，后面锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学符号，请大家记录在课本文字表达式下方。接下来翻到39页，看过氧化氢制法，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。实验室常用过氧化氢溶液制取，它是无色液体，这里用到的二氧化锰是黑色固体。请大家把对应物质的化学符号记录在课本中。
再看氯酸钾制法。氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解成氯化钾和氧气。氯酸钾是白色固体，化学符号是KClO? ，注意大小写和下标。另外把氯化钾和氧气的化学符号也记录在课本中。接下来讲解这三个反应的具体实验流程。
请大家翻开课本37页，实验2 - 5把少量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，用带导管的塞子塞紧试管，这里要加棉花。棉花有什么作用呢？课本下方备注显示，棉花可防止高锰酸钾加热时进入导管，堵塞导管。而且，高锰酸钾溶于水会形成紫红色溶液，如果发现水槽水变成紫红色，就说明有高锰酸钾进入水槽，此时要检查试管口是否放了棉花或棉花量是否足够。
装好了试剂、组装好装置，就可以加热试管，用排水集气法收集氧气。为什么能用排水集气法呢？根据之前所学，氧气不易溶于水且不与水反应，所以可以用排水集气法。接着在集好的气体中伸入带火星的木条检验，并观察现象。请同学们跟着实验视频观察整个实验步骤，记录实验现象。
（此处描述实验视频内容）这是一套气密性良好，加热高锰酸钾制取氧气的实验室装置。试管内盛有高锰酸钾，试管口塞有一小团棉花。用带有导管的塞子塞紧试管，导管露出橡胶塞少许。现在给试管加热，先预热，然后集中加热。
一段时间后导管口有大量连续均匀的气泡生成，此时可以收集氧气。将导管口放在集气瓶口处，氧气慢慢充满集气瓶，气泡从集气瓶口溢出，说明氧气已收集满。用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶从水中移出，放在实验台上，将导管从水槽中移出，熄灭酒精灯。高锰酸钾是暗紫色固体，受热分解出氧气。
把带有火星的小木条伸入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到小木条复燃，说明氧气具有助燃性。通过这个实验可知：一、高锰酸钾受热分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰；二、氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃。