师：同学们，今天我们一起来进行高二人教版化学选择性必修一第二章的全章复习。希望通过本节课，大家能达成以下目标：一是能进行化学反应速率的简单计算；二是能运用浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响规律，解释生产、生活、实验室中的实际问题，并讨论化学反应条件的选择和优化；三是能书写平衡常数表达式，进行平衡常数、转化率的简单计算，利用平衡常数和浓度商的关系，判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向；四是能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向以及浓度、转化率等相关物理量的变化。
首先，我们来整理一下本章核心知识。本章从反应历程、反应速率、化学平衡和反应方向的角度，为我们提供了认识化学反应的新视角。我们详细学习了从这些角度研究化学反应所用到的定性规律和定量关系，并应用所学理论知识进行化学反应的调控。
下面，我们先利用课本50页下方的表格，整理化学反应速率和化学平衡的核心知识。假设在密闭容器中发生如下反应，当某一因素变化时，分析其对化学反应速率的影响；若达到化学平衡时，分析这些因素变化对平衡移动的影响。从化学反应速率角度看，如果增大反应物浓度、增大容器中气体的压强、升高温度、使用适当的催化剂，化学反应速率都会加快。从化学平衡角度看，如果反应已达平衡，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；增大容器中气体的压强，平衡向气体分子数减小的方向，即正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应的方向，即逆反应方向移动；使用催化剂，平衡不移动。
接下来，我们通过几道习题巩固所学知识。请大家看课本51页第一题：采取下列措施，对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A选项，钠与水反应时增加水的用量，水为纯液体，增加用量不能改变反应物浓度，因此不能增大反应速率。
B选项，铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不能制取氢气，该选项错误。
C选项，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应时增大压强，此反应没有气体参与，增大压强对反应速率没有影响，该选项错误。
D选项，大理石与盐酸反应制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉末状大理石，增大了固体的表面积，可以明显增大反应速率，该选项正确。所以本题正确答案是D。本题考察了浓度、压强、固体表面积等对化学反应速率的影响，提醒我们注意改变液体用量并未改变浓度，增大溶液浓度时注意不要改变反应的本质，改变压强只对有气体参与的反应速率产生影响。
下面请大家看课本51页第4题。如右图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是什么？同学们审题时请注意两点：第一，关注反应特点，这是一个正向放热反应，且产物A是固态，所以这是一个气体分子数不变的反应；第二，留意图像信息，横坐标是时间，纵坐标是X的转化率。由曲线可知，曲线b的斜率比a大，说明b的反应速率比a快，而平衡时两种条件下X的转化率不变。下面来看选项：
A选项，升高温度反应速率加快，但该反应是放热反应，升高温度平衡会向逆反应方向移动，导致X的平衡转化率降低，所以A选项不符合题意。
B选项，加大X的投入量，增大反应物浓度，反应速率加快，同时增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动，但X自身的转化率反而降低，B选项不符合题意。
C选项，加催化剂，使用催化剂可以加快反应速率，且催化剂对化学平衡不产生影响，所以X的转化率不变，C选项符合题意。
D选项，减小压强，反应速率减慢，D选项不符合题意。因此本题正确答案是C。这道题以图像形式考察了外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，大家要注意增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率降低。
请同学们看课本52页第8题，请填写下列空白。
第一问，求在50 - 80分钟内以γ - 丁内酯浓度变化表示的反应速率。本题考察反应速率的简单计算，根据定义，用γ - 丁内酯表示的反应速率等于γ - 丁内酯的浓度变化值除以时间变化值。由表格数据可知，50 - 80分钟内甘氨酰甜菜碱的浓度由0.050mol/L增加到0.071mol/L。代入数据计算可得：((0.071 - 0.050)mol/L÷(80 - 50)min = 7.00×10^{-4}mol/(L·min))。所以本题答案为(7.00×10^{-4})。
第二问，在120分钟时γ - 巯基丁氨酸的转化率是多少？本题考察转化率的相关计算。甘氨酸磷酸的转化率等于甘氨酸磷酸的变化浓度除以它的起始浓度，题目只给了γ - 巯基丁酸的起始浓度。120分钟时γ - 丁内酯的浓度是0.090mol/L，说明γ - 丁内酯生成了0.090mol/L。根据方程式的关系可知γ - 丁内酯的变化浓度与γ - 巯基丁酸的变化浓度相等，都为0.090mol/L。所以γ - 巯基丁酸的转化率为(0.090mol/L÷0.180mol/L×100% = 50%)。因此本题答案是50%。