师：同学们，今天我们学习高一人教版化学第二章物质的量的单位——摩尔。在讲摩尔之前，先来看李华同学的问题。李华同学喝某矿泉水时，看到水瓶净含量为540毫升，他知道水由水分子构成，那喝完这瓶水，究竟喝了多少个水分子呢？大家想想办法帮他解决。
有的同学可能想到，水的密度是1克/毫升，540毫升水的质量就是540克。要是知道一个水分子质量为a克，用540克除以a克就能求出水分子数目。但一个水分子质量太小，很难称量得到。要是把水分子数目扩大n倍，变为N个，此时质量为n×a克，且这N个水分子质量可称量，为M克。这时怎么求出这瓶水所含的分子数呢？用540克除以M克再乘以N就可以了。
现在关键是，这N和M分别是多少？在解决问题过程中，我们把n个水分子作为一个集合体来运算，这个集合体含有一定数目粒子，同时能知道这一定数目粒子的质量。国际上把含有一定数目粒子的集合体，用一个新的物理量表示，叫物质的量。物质的量这四个字是一个整体，不可拆分，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
生活中，我们会根据不同需要使用不同计量单位，比如用米、厘米计量长度，用千克、毫克计量质量。同样，人们用摩尔作为原子、离子或分子等微观粒子物质的量的单位。在国际单位制的七个基本单位中，物质的量是其中之一。生活中，我们知道一米有多长、一公斤有多重，那1摩尔粒子所含的粒子数是多少呢？国际规定，1摩尔粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023个。注意，6.02×1023是个约数。这里有个对应关系，1摩尔对应粒子数为6.02×1023个。生活中也有类似计量单位，像一双袜子有两只，一打铅笔有12支，24支铅笔就是两打。请同学们根据上述对应关系完成练习。
第一小题，10摩水大约含有的分子数 = 6.02×1023×10 = 6.02×102?。
第二小题，0.5摩尔水含有的分子数 = 6.02×1023×0.5 = 3.01×1023。
第三小题，1.204×102?个水分子的物质的量 = 1.204×102?÷(6.02×1023) = 2摩。
答案如下，在上述计算中，我们把6.02×1023作为一个整体运算，就像生活中把12作为一打的数目运算一样。国际上把1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为$N_A$，通常用6.02×1023 /mol来表示。$N_A$中A是阿伏伽德罗名字的第一个字母，用阿伏伽德罗命名这个常数是为了纪念他对科学的重大贡献。请大家根据刚才练习一的计算，归纳物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系。
生：粒子数 = 物质的量×阿伏加德罗常数，或者物质的量 = 粒子数÷阿伏加德罗常数。
师：请大家根据以上关系完成以下练习2的填空。
第一小题，5摩尔铝含有的铝原子数 = 5摩尔×6.02×1023 /mol = 3.01×102?个铝原子。
第二小题，0.1摩尔钠离子含有的钠离子数 = 0.1摩尔×6.02×1023 /mol = 6.02×1022个钠离子。
第三小题，9.03×1023个氧分子的物质的量 = 9.03×1023÷(6.02×1023 /mol) = 1.5摩尔。
作为物质的量的单位，摩尔可用于计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子或中子等。很多物质由多个原子组成，怎么计算物质中更小微粒的数目呢？下面请大家尝试计算，完成以下练习3的填空。
要计算水分子中含有更小微粒的数目，首先要知道一个水分子与分子中更小微粒的数目之比。由水的化学式可知，一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，一个氢原子含有一个电子，一个氧原子含有8个电子，所以一个水分子含有10个电子。我们已知1摩尔水含有水分子的数目为6.02×1023，所以1摩尔水含有的氢原子数为6.02×1023×2 = 1.204×102?；氧原子数为6.02×1023；1摩尔水含有的电子数为6.02×1023×10 = 6.02×102?。
答案如下，在刚才的计算中，若要计算分子中更小微粒的数目，可以用分子的粒子数乘以一个分子中含有更小微粒的个数，就是分子中更小微粒的粒子数。这属于整体与部分的计算方法。请同学们继续计算出氢原子、氧原子、电子的物质的量，并比较这些粒子的粒子数之比与物质的量之比存在什么关系。
生：氢原子、氧原子、电子的物质的量等于它们的粒子数除以6.02×1023 /mol 。通过计算对比可知，粒子数之比等于物质的量之比，粒子数与物质的量成正比关系。以后比较粒子数时，直接比较物质的量大小就行。由此可知，若要求分子中更小微粒的物质的量，可以用分子的物质的量乘以一个分子中含有更小微粒的个数。