师：同学们，大家好，我是袁鹏老师。这节课我们复习化学必修第二册第六章——化学反应与能量。
本节课的学习目标有：能举出化学能转化为电能的实例；能辨识简单原电池的构成要素，并能分析其工作原理；能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值；能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义；能从化学反应限度和快慢的角度解释生产生活中的简单化学现象；能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡；能运用控制变量的方法探究化学反应速率的影响因素，并初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。
本章内容主要分为两节：第一节是化学反应与能量变化，第二节是化学反应的速率与限度。此外，还包括两个实验活动：化学能转化为电能，以及化学反应速率的影响因素。
现在，我们先回顾第一节——化学反应与能量变化。
一、化学反应与热能。化学反应过程中为什么会有能量变化？我们可以从两个角度来理解。从宏观的物质总能量高低来看：若反应物总能量大于生成物总能量，则反应放出能量；若反应物总能量小于生成物总能量，则反应吸收能量。从微观的化学键断裂与形成来看：若反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，则反应吸收能量；反之，若反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，则反应放出能量。
请大家回忆一下常见的放热反应和吸热反应。常见的放热反应有：镁条、铝片与盐酸的反应；木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧；氢气与氯气的化合反应。常见的吸热反应有：氢氧化钡与氯化铵的反应；盐酸与碳酸氢钠的反应；灼热的碳与二氧化碳的反应。
二、化学反应与电能。请大家回忆原电池的构成与本质。原电池由三个部分构成：一是电极材料，二是氧化剂与还原剂，三是闭合回路。其本质是将氧化反应和还原反应在两个不同的区域上进行，使氧化还原反应中转移的电子通过导体发生定向移动，从而形成电流。
我们以锌铜原电池为例，来回忆原电池的工作原理并填空。锌比铜活泼，因此锌与铜连接时，锌作负极（还原剂），在这里发生氧化反应，电极反应式为：锌失电子生成锌离子。铜作正极（氧化剂），氢离子在这里发生还原反应，电极反应式为：氢离子得电子生成氢气。导线中电子移动方向是由负极（锌）移向正极（铜）。溶液中，阳离子移动方向是由负极移向正极，阴离子移动方向是由正极移向负极。
再来回顾原电池正极和负极的判断方法。第一，根据电极材料判断：一般活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。第二，根据电流方向或电子移动方向判断：电子由负极移向正极，电流由正极移向负极。第三，根据现象判断：一般溶解或质量减少的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极。
接下来我们做一些练习。
练习一：化学反应的本质是有新物质生成，物质的变化是化学反应的基本特征之一。化学反应的另一基本特征是能量的变化，通常表现为热量的释放或吸收。
练习二：原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置，其中发生的化学反应属于氧化还原反应。原电池的组成部分有：正负极、电极材料、还原剂与氧化剂、闭合回路。
练习三：下列说法正确的是？
A. 化学反应不一定伴随能量变化。
B. 能量变化必然伴随发生化学反应。
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。
D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的。
生：选D。
师：正确。A错误，化学反应一定伴随能量变化；B错误，能量变化也可能是物理变化引起的；C错误，反应物的质量越多，能量变化通常越大；D正确，化学反应中的能量变化主要来源于断键吸热与成键放热的能量差。
练习四：一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论错误的是？
A. 石墨比金刚石稳定。
B. 金刚石转化为石墨是放热反应。
C. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同。
D. 1摩尔金刚石比1摩尔石墨的总能量高。
生：选C。
师：正确。因为石墨能量更低，更稳定，所以A对；从高能量的金刚石转化为低能量的石墨是放热反应，B对；等质量时，能量更高的金刚石完全燃烧释放的热量更多，所以C错误；D描述也正确。
练习五：下列关于右图所示装置（锌铜原电池）的叙述，错误的是？
A. 锌是负极，其质量逐渐减小。
B. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡。
C. 电子从锌片经导线流向铜片。
D. 电流从锌片经导线流向铜片。
生：选D。
师：正确。锌作负极，失电子溶解，质量减小，A对；铜作正极，氢离子得电子生成氢气，B对；电子从负极（锌）流向正极（铜），C对；电流方向与电子方向相反，应从正极（铜）流向负极（锌），所以D错误。
练习六：下列说法正确的是？
A. 图一所示装置能将化学能转化为电能。
B. 图二所示反应为吸热反应。
C. 锌锰干电池中锌筒作正极。
D. 蓄电池充电时也发生了氧化还原反应。
生：选D。
师：正确。A错误，图一未形成闭合回路，不构成原电池；B错误，图二中反应物总能量高于生成物，是放热反应；C错误，锌锰干电池中锌作负极；D正确，充电过程是电解过程，发生了氧化还原反应。
练习七：几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极，研究水果电池，得到实验数据如表。
该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响。
该实验所用装置中，正极的材料是铜片，该装置将化学能转化为电能。
能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是2和3。
请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素：如电极材料、横截面积、电极插入水果深度、同种水果的成熟度等。