师：今天我们要学习的内容是高一化学第四章第一节、第二课时元素周期表核素。本节课的学习目标如下：一、了解元素周期表的发展历程；二、能从原子结构的角度说明元素周期表的编排原则；三、了解元素周期表的结构；四、能描述周期表中结构和位置的关系；五、能说出核素、同位素、原子符号的含义。
首先，我们来了解元素周期表的发展历程。随着科学的不断发展，许多科学家尝试把各种元素汇编成一张表格。真正意义上的第一张元素周期表是由俄国科学家门捷列夫编制的，他把当时已发现的63种元素汇集成表，并准确预言了钪、镓、锗的化学性质。后来，亨利·莫塞莱等科学家不断完善元素周期表，逐渐形成了我们今天看到的样子。
那么，元素周期表中的元素是如何编排的呢？大家看元素周期表，有一个红色方框，里面的元素称为过渡元素。在周期表下方有两行，它们并非独立，而是周期表中的镧系元素和锕系元素。周期表中不同颜色的色块代表不同种类的元素，由数个方格构成，每个小方格包含大量信息。以铀元素为例，92是原子序数，英文字母U是元素符号，有些元素符号是红色，代表该元素是放射性元素，中文汉字“铀”是元素名称，238.0是相对原子质量。
我们取1 - 18号元素，结合它们的原子结构观察，会发现原子序数和质子数相等。从横向上看，横行叫周期，同一周期核外电子层数相同，从左往右原子序数逐渐递增。纵列叫族，同一族最外层电子数相同，从上往下原子序数逐渐递增。思考一下，元素周期表中结构和位置存在什么关系呢？可以说，结构决定位置，位置反映结构。
下面详细了解元素周期表中的周期。观察可知，周期表有7行，其中3行短行，4行长行。思考两个问题：各周期元素数量相同吗？周期序数和原子结构有怎样的关系？请完成课本89页思考与讨论。各周期起止元素及包括元素总数，从上往下依次是2、8、8、18、18、32，呈规律性递增。各周期最大原子序数即稀有气体的原子序数，依次是2、10、18、36、54、86、118。核外电子层数依次是1、2、3、4、5、6、7，由此可得，周期序数等于原子的核外电子层数。
接着了解各族。周期表中各族都有表头，由罗马字母和英文字母组成，表示族序数。主族用罗马字母和英文字母A组合表示，副族用罗马字母和英文字母B表示，还有两个特殊族，第八族和0族。主族由短周期元素和长周期元素组成，副族仅由长周期元素组成。观察周期表，共有18列，16族，其中7列主族、7列副族、1列0族、3列第八族。
我们来巩固知识，看元素周期表轮廓图，在上方标注各族序数。第一主族和0族分别在周期表两端，第二主族在第一主族旁边，第三主族在右上方平台上，依次是第三主族、第四主族、第五主族、第六主族、第七主族。副族从紧挨着第二主族开始，依次是第三副族、第四副族、第五副族、第六副族、第七副族，然后是占据三列的第八族，剩下的是第一副族和第二副族。
结合原子结构看元素周期表编排，主族序数等于原子最外层电子数，周期序数等于原子核外电子层数。所以，在元素周期表中，原子结构即质子数和核外电子决定元素在周期表中的族和周期。通过一道习题巩固：表格是元素周期表一部分，有9种未知元素。a位于第三周期第一主族，第一主族从上往下是氢、锂、钠、钾，所以a是钠元素；同理，b是钾元素；c在a旁边，c是镁元素；d在c旁边，d是铝元素。e位于第二周期第四主族，从铝顺过来下一位是硅，与硅同一主族且在上一周期的是碳元素；从e顺过来，f是氧元素；氧再往下一位是氟元素，与氟同一主族且在下一周期的是氯元素，氯元素旁边是氩元素。