师：同学们，今天我们学习九年级人教版化学上册第五单元课题一、第一课时质量守恒定律。今天的学习目标有两个：一是通过实验观察、收集证据，思考得出结论；二是能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量关系，解释某些反应前后物质质量发生变化的现象，能用微粒的观点对质量守恒定律的本质做出解释。
化学家波义耳在敞口容器中加入金属汞，发现反应后物质的质量增加；拉瓦锡在密闭的容器中加入氧化汞，发现反应前后物质总质量相等。由此，我们提出疑问：化学反应前后物质总质量会怎样呢？大家根据这个疑问，会提出怎样的猜想与假设呢？化学反应前后，反应前物质总质量是否等于反应后物质总质量呢？
接下来，我们通过红磷燃烧、铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验方案，去探究化学反应前后物质总质量的关系。请同学们用两分钟的时间阅读课本第92页方案一，结合实验条件思考并分析以下两点：一、红磷燃烧前后反应物与生成物的状态及现象，气球的变化；二、观察化学反应前后托盘天平是否保持平衡，物质的总质量是否发生改变。现在请同学们观看红磷燃烧前后质量的测定，并把实验数据记录在课本第94页的表格内。
红磷燃烧前后质量的测定主要实验用品有：锥形瓶、单孔橡胶塞、玻璃管、小气球、托盘天平、砝码、酒精灯、火柴、红磷、细沙。这是底部铺有细沙的锥形瓶，在底部放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用法码平衡，记录所称的质量M1为95.9克。点燃酒精灯，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上，灼烧至红热，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，红磷被引燃，锥形瓶内产生大量白烟。待锥形瓶冷却后，重新放回托盘天平称量，记录所称的质量M2仍为95.9克。
这说明在与外界没有物质交换的密闭体系中，红磷在空气中燃烧前后，反应物的总质量与生成物的总质量相等。
请同学们再用2分钟的时间阅读课本第93页方案二，结合实验条件思考并分析：观察化学反应前后溶液的颜色变化及其他现象；观察化学反应前后托盘天平是否保持平衡，物质的总质量是否发生改变。请同学们一起来观看实验视频，并把实验数据记录在课本94页的表格内。
硫酸铜溶液与铁反应前后的质量守恒。在一支锥形瓶中倒入适量的硫酸铜溶液，塞上橡皮塞，和几根用砂纸打磨干净的小铁钉一起放到托盘天平上称量。达到平衡后，取下瓶口的塞子，将铁钉小心地放入锥形瓶中，并立即用橡皮塞紧瓶口，仍然放到托盘天平上。等反应一段时间后，观察到铁钉表面有红色的铜析出，而托盘天平却一直处于平衡状态，说明硫酸铜与铁反应前物质的总质量与反应后物质的总质量相等。
看完刚才两个实验，同学们能收集到哪些实验的现象呢？那让我们一起来完成94页的表格。方案一，红磷燃烧的现象是：红磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先变大后变扁，托盘天平保持平衡。方案二，铁钉与硫酸铜溶液反应的实验现象是：铁钉表面有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色，托盘天平保持平衡。请同学们把所收集到的实验数据进行分析，并完成下列表格。
方案一，反应的表达式为：红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。反应前后总质量M1、M2均为95.5克。实验所得：化学反应前后物质的总质量不变，参加化学反应的红磷与氧气的质量总和等于生成物五氧化二磷的质量。方案二，反应表达式为：铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁。反应前后总质量M1、M2均为230.5克。实验所得：化学反应前后物质的总质量不变，参加化学反应的铁与硫酸铜的质量总和等于生成物铜与硫酸亚铁的质量总和。
分析两个方案的实验结果，你能得到什么结论？大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。科学家们通过大量的化学定量实验研究发现，一切的化学反应都遵守质量守恒定律。
接下来，请同学们用3分钟的时间阅读课本第94页的实验5 - 1、5 - 2，运用质量守恒定律讨论这两个实验过程中出现质量变化的成因，并记录实验的现象。
实验5 - 1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，请你结合实验条件，思考并分析以下几点：一、你预计这个反应前后的测量结果是否会发生变化，并记录实验现象；二、观察化学反应前后托盘天平是否保持平衡，物质的总质量是否发生改变，质量发生改变的原因是什么；三、该反应是否遵守质量守恒定律？现在我们一起来观看实验。
为什么盐酸与碳酸钠反应前后的质量不同？在一只烧杯中加入适量的碳酸钠粉末，将一支加入了少量稀盐酸的短试管轻轻地斜放在烧杯中，一起放到托盘天平上称量。达到平衡后，取下烧杯并缓缓倾斜烧杯，使短试管中的稀盐酸倒入烧杯中，观察到有大量气泡产生。等反应结束后，将整个装置一起放回到原来已达到平衡状态的托盘天平上称量，结果变轻了。这是因为盐酸与碳酸钠反应生成的气体排放到空气中去了。