师：同学们好，今天我们一起来学习氧化还原反应的基本概念，这是本节课的学习目标：第一，通过分析熟悉的还原反应，认识到氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生；第二，通过判断氧化还原反应中物质元素化合价的变化，从化合价变化角度初步认识氧化还原反应；第三，通过分析氯化钠、氯化氢的形成过程，从微观角度认识氧化还原反应的本质；第四，通过列举不同类型的反应，归纳氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系。
我们今天所学内容与日常生活息息相关，就从月饼中的脱氧剂说起。脱氧剂能去除包装中残留的氧气，防止食品因氧化而变色、变质、腐败。细心的同学会注意到，脱氧剂侧面有一条指示线，拆开月饼包装后，指示线会由红色变为蓝色。不管是脱氧剂自身作用，还是指示线颜色变化，都是因为与空气中氧气发生了氧化反应。除食品外，药品领域也与此相关。传统补铁剂主要成分是硫酸亚铁，说明书指明需密封保存。同学们知道为什么吗？我们猜想可能是硫酸亚铁在空气中容易变质。老师找来了两瓶实验室溶液，同学们观察一下，新鲜配制的硫酸亚铁呈浅绿色，久置于空气中的硫酸亚铁溶液呈浅黄色。这再次验证了我们的猜想，补铁剂暴露在空气中可能被氧化而变质。
那补铁剂变质的原理是什么？变质后生成了什么新物质？通过这节课的学习我们来一探究竟。首先，请同学们暂停思考，完成任务一：根据初中所学知识分析以下两个反应，并填写表格。在焦炭还原氧化铜的反应中，得氧的物质是碳，失氧的物质是氧化铜；在一氧化碳还原氧化铁的反应中，得氧的物质是一氧化碳，失氧的物质是三氧化二铁。得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应。通过分析这两个反应，同学们能发现氧化反应和还原反应之间有什么联系？
生：在化学反应中，有一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生。
师：非常好，这样的反应我们称之为氧化还原反应。其中，得到氧发生氧化反应的过程，也叫被氧化；失去氧的物质也叫被还原，这是本节课第一个基本概念。那么在这两个反应中，除了得失氧，从反应物到生成物还发生了哪些变化？还能从哪些角度分析这两个反应？
生：从反应物到生成物，物质的组成状态、颜色等可能会发生变化。
师：很好，如果从元素化合价变化的角度分析，会发现什么呢？请同学们再次暂停，完成任务二：标明这两个反应中各元素的化合价，并分析反应前后元素化合价的变化，找出可能存在的规律。
生：在第一个反应中，铜元素从 +2 价下降到 0 价，碳元素从 0 价上升到 +4 价；在第二个反应中，铁元素从 +3 价下降到 0 价，碳元素从 +2 价上升到 +4 价。在一个氧化还原反应中，一定伴随着元素化合价的升高和降低，且元素化合价升高的价态总数等于降低的价态总数。
师：非常棒。现在我们发现氧化还原反应除了得失氧，元素化合价也有变化。那到底通过哪种方式判断一个反应是否属于氧化还原反应呢？请同学们完成任务三：写出铁与硫酸铜、氯化铁与氢氧化钠反应的化学反应方程式，并标出元素化合价，判断是否属于氧化还原反应。请对照 PPT 内容，检查自己书写是否正确。
生：在铁与硫酸铜的反应中，铁元素化合价上升至 +2 价，铜元素化合价从 +2 价下降到 0 价，有元素化合价升降，属于氧化还原反应；在氯化铁与氢氧化钠的反应中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。
师：没错，我们发现这两个化学反应中没有得失氧的情况，由此可知氧化还原反应的重要特征是化合价的变化。接下来我们以铁与硫酸铜的反应为例梳理知识，铁元素化合价升高，被氧化发生氧化反应；铜元素化合价降低，被还原发生还原反应。那么在氧化还原反应中，元素化合价变化的本质原因是什么呢？让我们走进微观世界探究。请同学们阅读课本第 23 - 24 页内容，结合原子结构，从微观角度分析氯化钠和氯化氢的形成过程。
生：从原子结构看，钠原子最外层有一个电子，氯原子最外层有 7 个电子。钠与氯气反应时，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子。钠失去一个电子化合价升高一价，发生氧化反应；氯得到一个电子化合价降低一价，发生还原反应。所以在钠与氯气的反应中，元素化合价变化是由电子得失造成的。
师：很好，那氯化氢的形成过程呢？
生：氢原子最外层有一个电子，不容易失去，需获得一个电子形成二电子稳定结构；氯原子最外层有 7 个电子，也需获得一个电子形成八电子稳定结构。氢气与氯气反应时，氢原子和氯原子通过共用电子对相结合，双方各以最外层一个电子组成共用电子对，受两个原子核共同吸引，分别达到 2 电子或 8 电子稳定结构。但氯原子对共用电子对吸引力比氢原子强，共用电子对偏向氯原子偏离氢原子，所以氯元素化合价降低至负价，氢元素化合价上升至正价。在这个反应中，元素化合价升降是因为共用电子对的偏移。